题目内容
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根据上述热化学方程式，回答相关问题：
（1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为 ．
（2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为 ．
（3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于 mol．
C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根据上述热化学方程式，回答相关问题：
（1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为
（2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为
（3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式计算1mol氢气、2mol丙烷完全燃烧放出的热量，进而计算放出总的热量；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量与放出的热量之和列方程，据此计算；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，据此解答．
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量与放出的热量之和列方程，据此计算；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，据此解答．
解答：
解：（1）由热化学方程式可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ×
=285.8kJ
2mol丙烷完全燃烧放出的热量为2220kJ×
=4440kJ，
故放出总的热量为285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
联立解得：x≈5，y≈1，
故此混合气体中氢气与丙烷的体积之比约是5mol：1mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，放出的热量为Q kJ时需要丙烷的物质的量为
=
mol，故混合气体的物质的量不小于
mol，
故答案为：
．
| 1mol |
| 2mol |
2mol丙烷完全燃烧放出的热量为2220kJ×
| 2mol |
| 1mol |
故放出总的热量为285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
联立解得：x≈5，y≈1，
故此混合气体中氢气与丙烷的体积之比约是5mol：1mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，放出的热量为Q kJ时需要丙烷的物质的量为
| QkJ |
| 2220kJ/mol |
| Q |
| 2220 |
| Q |
| 2220 |
故答案为：
| Q |
| 2220 |
点评：本题考查根据热化学方程式进行的反应热的有关计算，难度不大，注意对热化学方程式的理解．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
C、N（NO2）3（ ）既有氧化性又有还原性 |
| D、1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3+、Br2 | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A、由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 | |||||||||||
| B、氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |||||||||||
| C、表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e- | |||||||||||
D、表中③组反应的离子方程式为2Mn
|
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
下列说法正确的是（ ）
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K | ||||||||||
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | ||||||||||
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO
HCO
|
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | ||||||||||
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO
H2PO
HPO
|
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
| A、温度升高，K减小 | ||||||
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
| ||||||
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4） | ||||||
D、P
|
下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）
| A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原 |
| B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动 |
| C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，说明苯酚被Fe3+氧化 |
| D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp） |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、17 g羟基中所含电子数为10 NA |
| B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA |
| C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA |
| D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA |
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
O3?
O）．处理含1molCr2
的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| +3 |
| Crx |
| +3 |
| Fe2-x |
| +2 |
| Fe |
| O | 2- 7 |
| A、x=1，a=5 |
| B、x=0.5，a=8 |
| C、x=1．a=10 |
| D、x=0.5．a=lO |