题目内容

下列说法正确的是（　　）
A、已知
化学键 C-H C=C  C-C H-H
键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常温下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
考点：离子方程式的书写,反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子共存问题
专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化
分析：A、焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
B、依据溶液中离子积常数计算判断溶液酸碱性，分析判断离子共存；
C、依据离子反应顺序分析判断离子反应；
D、氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
解答： 解：A、CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=6×615.3+347.4-（414.4+4×615.3+435.3）=+728.3 kJ/mol，故A错误；
B、常温下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中，c（H+）C（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=1mol/L，酸性溶液中碳酸根离子不能存在，故B错误；
C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，按照1：2反应时，离子反应顺序是沉淀硫酸根离子同时生成氢氧化铜沉淀，再和铵根离子反应，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故C正确；
D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应焓变计算应用，溶液中离子积常数计算分析，离子反应顺序判断反应产物，沉淀溶解平衡的判断应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（　　）
A、V1＞V2＞V3
B、V3=V2＞V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1
下表中所示概念问的从属关系不符合如图所示的是（　　）
选项 X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 卤代烃 烃 有机物
D 离子化合物 电解质 化合物
A、AB、BC、CD、D
下列说法不正确的是（　　）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A、①④B、①④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤
下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25℃）．
 酸 电离方程式   电离平衡常数K
 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+   1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
  K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H3PO4  H3PO4?H++H2PO
 
-
4

H2PO
 
-
4
?H++HPO
 
2-
4

HPO
 
2-
4
?H++PO
 
3-
4
  K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
下列说法正确的是（　　）
A、温度升高，K减小
B、向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，
c(H+)
c(CH3COOH)
将减小
C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na3PO4）
D、P
O
3-
4
、HP
O
2-
4
和H2P
O
-
4
在溶液中不能大量共存
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是
 
%（用含字母a的代数式表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为
 
mol（用含字母a的代数式表示）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C
 
mol．
中学化学必修I教材中，涉汲了跟生活、生产密切联系的重要金属、非金属及其化合物．请回答：
（1）写出铝的原子结构示意图
 
．
（2）写出金属钠与水反应的离子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的铝片，试写出化学反应方程式
 
．
（3）有一类反应为：单质+氧化物→新单质+新氧化物，试写出属于这类反应，且符合下列要求的化学反应方程式：
金属置换出金属
 
．
金属置换出非金属
 
．
非金属转换出非金属
 
．
金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算．
（1）某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为
 
．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加
 
g．
（3）已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物．
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑  
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑   
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg3N2的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
（4）第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表
实验组号 ① （2） ③ ④
碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3
水（mL） 18 18 18 18
气体（L/标况） 3.74 11.22 18.67 18.67
①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
②碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比．
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是（　　）
A、I
O
-
4
作氧化剂
B、若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D、配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

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