Question

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO₂的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（CO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，0.1molBa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molBaCO₃，然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述两阶段共消耗0.2molCO₂，剩余0.2molCO₂，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，最后发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答．

解答： 解：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，该阶段0.1molBa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、生成0.1molBaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，溶液中离子为0.4mol；
最后发生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.3mol，溶液中中离子为0.7mol；
故图象C符合，故选C．

点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意B和C的区别，为易错点．