题目内容
4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：（1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO3完全分解
（2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO3部分分解，此时NaCO3为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．
分析 （1）碳酸氢钠受热分解依据化学方程式定量关系计算分析，碳酸氢钠完全分解生成固体为碳酸钠；
（2）结合反应前后固体质量变化计算NaHCO3部分分解，此时NaHCO3和Na2CO3的质量．
解答 解：（1）把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，NaHCO3完全分解得到固体为碳酸钠，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84 106
Ag Bg
B=$\frac{106A}{168}$=$\frac{53A}{84}$，
故答案为：$\frac{53A}{84}$．
（2）NaHCO3部分分解，反应前后固体质量变化分析，B的取值范围为：0＜B＜$\frac{53A}{84}$，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84 106 62
$\frac{168（A-B）}{62}$ g $\frac{106（A-B）}{62}$ g （ A-B）g
此时NaHCO3质量=Ag-$\frac{168（A-B）}{62}$g=$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3质量=$\frac{106（A-B）}{62}$g=$\frac{52（A-B）}{31}$g
故答案为：$\frac{84B-53A}{31}$g；$\frac{52（A-B）}{31}$g．
点评 本题考查了化学方程式的计算，注意反应前后差量计算的应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
【查阅资料】
| 密度（g•cm-3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．（图1）
（1）A中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，将试管A置于水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
【精制粗产品】
（2）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入c（填编号）洗涤，振荡、静置、分液，得到环己烯．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（3）将环己烯用图2装置进行蒸馏，该装置中还缺少的玻璃仪器是温度计，加热蒸馏前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
| A． | 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl- | |
| B． | 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
| A． | 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．
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