题目内容
14．下列离子方程式的书写正确的是（ ）| A． | Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Fe与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓ | |
| D． | NaOH与盐酸反应：OH-+H+═H2O |
分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化钠和水．
解答 解：A．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氨水与FeCl3溶液反应的离子反应为3NH3．H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．NaOH与盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（ ）
| A． | pH增大 | B． | c（CH3COOH）增大 | ||
| C． | CH3COOH电离程度增大 | D． | c（H+）×c（OH-）=1×10-14 |
5．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
③FeCl3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
⑤FeCl3溶液与H2S 的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
①FeCl3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3
③FeCl3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
⑤FeCl3溶液与H2S 的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应
⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸（ ）
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②④⑥⑦ | D． | ①②③④⑤⑥⑦ |
2．下列化学方程式能用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | 硫酸和氢氧化钡 | B． | 氢氧化铜和盐酸 | C． | 盐酸和氨水 | D． | 氢氧化钠和硫酸 |
9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③NH4HSO3 ④Al2O3 ⑤Al．
①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③NH4HSO3 ④Al2O3 ⑤Al．
| A． | ②④⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
19．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径W＞X＞Y | B． | W2Y的电子式为： | ||
| C． | 元素的金属性W＜X | D． | W2Y2中既有离子键，又有共价键 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 | |
| B． | 钠在氧气中燃烧主要生成Na2O | |
| C． | Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
3．已知Br2+2Fe2+═2Br -+2Fe3+，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl- | |
| B． | 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| C． | 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2 | |
| D． | 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |