题目内容

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白．
B．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味
C．工业上用电解熔融的AlCl3来制取铝单质
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光纤通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

分析 A、SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂；
B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯；
C、工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝单质；
D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；

解答 解：A、SO2具有漂白性，但是有毒，不能用于食品添加剂，故A错误；
B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故B正确；
C、工业上用电解熔融的氧化铝来制取铝单质，AlCl3是共价化合物，而不是电解氯化铝，故C错误；
D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了乙酸乙酯、二氧化硫、氯化铝、聚酯纤维的性质，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．醛可发生分子间的反应，生成烃基醛，如

现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1
14．25℃时，对有关溶液的分析不正确的是（　　）
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11．一氧化碳和氧气的混和气体aL，在密闭容器中电火花引燃，充分反应后，恢复到原状态，气体体积变为bL，则原混和气体中CO的体积可能是2（a-b）L或bL．
18．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称重为8.6g．
（1）写出可能发生的反应的化学方程式．
（2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
（3）原混合物中含SiO2的质量是多少克？
3．某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．NO3-B．SO32- NO3-C．CO32-  NO3-D．CO32-、NO3- Na+
10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
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7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
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8．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应来制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
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（2）若反应过程中有20摩尔电子发生转移，试计算理论上被氧化的HCl物质的量及生成氯气的体积（标准状况）．

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