Question

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2	正确； Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl--2e-═Cl2↑	正确； Cl-优先于OH-放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O	正确； Mg（OH）2比MgCO3更难溶

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误；
B．电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电；
C．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；
D．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．

解答： 解：A．Fe²⁺的还原性比I^-强，1mol FeI₂完全氧化消耗1.5 mol Cl₂，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，离子方程式及评价都不合理，故A错误；
B．用Cu电极电解NaCl溶液，阳极铜放电，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，离子方程式的书写及评价均不合理，故B错误；
C．HClO有强氧化性，能够氧化SO₂，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，离子方程式和平均都正确，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理．