题目内容
密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应 |
| B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 |
| C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应 |
| D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
解答：
解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．
相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
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含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
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| A、CaO、MgO |
| B、CaCO3、MgCO3 |
| C、CaCO3、Mg（OH）2 |
| D、CaCO3、MgO |
生成C7H5O3Na的化学反应方程式
所有同分异构体的结构简式
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）| A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3 |
| B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 |
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欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（ ）
| A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液 |
| B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 |
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