题目内容
下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（ ）
| A、CO和CO2 |
| B、GeO和GeO2 |
| C、SnO和SnO 2 |
| D、PbO和PbO2 |
考点：碳族元素简介
专题：碳族元素
分析：依据周期表中从上到下，随元素化合价升高氧化物的稳定性越弱，价态越低越稳定分析判断；
解答：
解：依据周期表中从上到下，随元素化合价升高，氧化物的稳定性越弱，价态越低越稳定分析判断，对于非金属价态越高越稳定，金属析出氧化物价态越低越稳定；
A、一氧化碳和二氧化碳中二氧化碳稳定，故A不符合；
B、GeO和GeO2中GeO2 的稳定性高，故B不符合；
C、SnO和SnO 2 中SnO 2 稳定性高于SnO，故C不符合；
D、PbO和PbO2 中PbO2 稳定性低于PbO，故D符合．
故选D．
A、一氧化碳和二氧化碳中二氧化碳稳定，故A不符合；
B、GeO和GeO2中GeO2 的稳定性高，故B不符合；
C、SnO和SnO 2 中SnO 2 稳定性高于SnO，故C不符合；
D、PbO和PbO2 中PbO2 稳定性低于PbO，故D符合．
故选D．
点评：本题考查了氧化物稳定性的分析判断，主要是同主族性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+ |
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| C、将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3- |
| D、向稀硫酸中加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
已知：C （s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
则反应C （s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（ ）
| A、-283.01KJ/mol |
| B、+172.51 KJ/mol |
| C、+283.01KJ/mol |
| D、-504.01 KJ/mol |
含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
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| A、CaO、MgO |
| B、CaCO3、MgCO3 |
| C、CaCO3、Mg（OH）2 |
| D、CaCO3、MgO |