Question

2．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）．下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

• A． 氯气的体积为1.12 L
• B． 原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A个
• C． 所得溶液中含OH^-的数目为1×10^-5N_A
• D． 所得溶液中ClO^-的数目为0.05N_A

Answer 1

分析 氯气和NaOH反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，因为生成的NaClO是强碱弱酸盐导致溶液呈碱性，
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B．根据方程式知，参加反应的n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是强电解质，完全电离，则N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A；
C．所得溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，但溶液体积未知，无法N（OH^-）计算；
D．NaClO是强碱弱酸盐，部分次氯酸根离子水解．

解答 解：氯气和NaOH反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，因为生成的NaClO是强碱弱酸盐导致溶液呈碱性，
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以氯气体积大于1.12L，故A错误；
B．根据方程式知，参加反应的n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，NaOH是强电解质，完全电离，则N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A=0.1N_A，NaOH电离出的阴阳离子个数相等，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N_A个，故B正确
C．所得溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，但溶液体积未知，无法计算n（OH^-），所以无法N（OH^-）计算，故C错误；
D．NaClO是强碱弱酸盐，部分次氯酸根离子水解，导致溶液中ClO^-的数目小于0.05N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及电解质的电离、盐类水解、气体摩尔体积适用条件等，易错选项是A，注意：气体摩尔条件受温度和压强影响．