Question

7．室温下进行相关实验．下列结论正确的是（　　）

• A． 向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． 向浓度为0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液：pH＜13
• D． 将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度关系；
B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成氯化钠和醋酸；钠离子浓度和氯离子浓度相同；
C．向浓度为0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液发生反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠；
D．氯化银投入氯化钠溶液中，氯离子抑制溶解，沉淀溶解平衡逆向进行．

解答 解：A．依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度，向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），则c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸发生反应生成氯化钠和醋酸；钠离子浓度和氯离子浓度相同，c（Na⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．向浓度为0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液发生反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠溶液，NaHSO₄+Ba（OH）₂=BsSO₄↓+H₂O+NaOH，溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{0.1×1}{2}$=0.05mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.05}$=2×10^-13mol/L，溶液PH=13-lg2，pH＜13，故C正确；
D．氯化银投入氯化钠溶液中，氯离子抑制溶解，AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），沉淀溶解平衡逆向进行，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．