题目内容
6．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是（ ）| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 | |
| C． | 电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 |
分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，以此解答．
解答 解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故C正确；
D．锌为负极，失电子经导线流向正极，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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