题目内容
6．下列物质存放方法错误的是（ ）| A． | Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存 | |
| B． | 盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞 | |
| C． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应 |
分析 A．见光易分解的药品应该存放在棕色瓶中；
B．氢氧化钠可腐蚀玻璃；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；
D．胶体具有丁达尔效应．
解答 解：A．氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水保存在棕色瓶中，故A正确；
B．NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故C正确；
D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别溶液和胶体，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学试剂的存放，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质，选择正确的保存方法．
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16．电解100mL含c（H+）=3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.4mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
| A． | 2mol/LPb2+ | B． | 2mol/LCu2+ | C． | 2mol/LZn2+ | D． | 1mol/LAg+ |
17．对下列流程有关判断正确的是（ ）
| A． | 实验室中完成反应③应在坩埚中进行 | |
| B． | 反应②产生的阴离子主要为CO32- | |
| C． | 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 | |
| D． | 反应④的产物除了Al，还有O2 |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2lCCl4中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目0.1NA |
1．下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Na2SiO3→H2SiO3 | C． | NO→NO2 | D． | NH3→NO |
11．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g | |
| B． | 在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol | |
| C． | 在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 | |
| D． | 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L |
18．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol | |
| B． | 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol | |
| C． | 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol | |
| D． | 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol |
15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入 0.12mol的CO和0.12mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=1．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数变大的是A
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．移出二氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.12mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，重新投料，测得在某一时刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，则此时v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.00 | 0.02 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数变大的是A
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．移出二氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.04mol的CO、0.04mol的H2O、0.08mol的CO2和0.08mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.12mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，重新投料，测得在某一时刻c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，则此时v（正）＜v（逆）（用“＞”、“＜”或“=”作答）
16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），2s时测得C的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s） | |
| B． | 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s） | |
| C． | 2 s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2 s时物质B的浓度为0.5mol•L-1 |