题目内容
10．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
Ⅱ．探究H2O2的性质
（1）上述测定原理，H2O2体现了还原性；
（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃．
分析 I．（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶；
（2）配制成250.00mL，一定需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；
（3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从-1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析；
②结合2KMnO4～5H2O2计算；
Ⅱ．①上述实验中，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②验证H2O2的不稳定性，可利用产物氧气的助燃性分析．
解答 解：Ⅰ．（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则选酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
（2）配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容，故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从-1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；
②n（KMnO4）=VC×10-3mol，由2KMnO4～5H2O2可知，n（H2O2）=VC×10-3mol×$\frac{5}{2}$=2.5VC×10-3mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{2.5VC×1{0}^{-3}mol×34g/mol}{10ρ}$×100%=$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%），故答案为：$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
Ⅱ．（1）上述实验中，过氧化氢中O元素的化合价升高，体现其还原性，故答案为：还原；
（2）验证H2O2的不稳定性，操作为取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃，故答案为：取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃．
点评 本题考查物质含量的测定及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及溶液配制、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA | |
| B． | 1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA | |
| C． | 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 1.6g 甲烷中含有的电子数为NA |
| A． | CO2是氧化产物 | |
| B． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| C． | 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol | |
| D． | H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| A． | H2O的摩尔质量为18g | |
| B． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
| C． | 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L | |
| D． | 将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L |
| A． | 乙烷和氯气反应 | B． | 乙烯和氯气反应 | ||
| C． | 乙烯和氯化氢反应 | D． | 乙烯和氢气、氯气反应 |
| A． | 碘、氯化铵 | B． | 氯化铵、硫酸钡 | C． | 硫化钠、氯酸钾 | D． | 氯化钠、硫酸钠 |