Question

5．将10g复盐CuSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则x=1，y=6．

Answer 1

分析 NaOH中和的硫酸中n（H⁺）=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，
与NH₃反应的n（H⁺）=0.1L×0.5mol/L×2-0.05mol=0.05mol，
氨气和氢离子反应方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，所以根据N原子守恒得n（NH₄⁺）=0.05mol，
复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则n（SO₄^2-）=$\frac{10g×48%}{96g/mol}$=0.05mol，所以该复盐中n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x值；
根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量，从而确定复盐相对分子质量，根据相对分子质量计算y值．

解答 解：NaOH中和的硫酸中n（H⁺）=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，
与NH₃反应的n（H⁺）=0.1L×0.5mol/L×2-0.05mol=0.05mol，
氨气和氢离子反应方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，所以根据N原子守恒得n（NH₄⁺）=0.05mol，
复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则n（SO₄^2-）=$\frac{10g×48%}{96g/mol}$=0.05mol，所以该复盐中n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x，x=1；
所以其化学式为CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•yH₂O，每个化学式中含有两个硫酸根离子，10g该复盐含有0.05mol硫酸根离子，所以复盐的物质的量为0.025mol，M[CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•yH₂O]=$\frac{10g}{0.025mol}$=400g•mol^-1，
摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6．
故答案为：1；6．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．