题目内容
13．运用树状分类法对下列10种物质进行分类
其中，强电解质有：④、⑥、⑦、弱电解质有：⑨，写出③的水化物的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-．
分析 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，发生部分电离的电解质属于弱电解质，据此分析．
解答 解：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液中完全电离成离子的电解质属于强电解质，如④、⑥、⑦；在溶液中发生部分电离的电解质属于弱电解质如⑨；③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中发生两步电离，以第一步为主，碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，
故答案为：④、⑥、⑦；⑨；H2CO3?H++HCO3-．
点评 本题考查了物质的量分类、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，考查了学生对基础知识的应用能力．
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3．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ）
| A． | 盐酸＞醋酸 | B． | 醋酸＞盐酸 | C． | 盐酸=醋 | D． | 无法判断 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| C． | 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称量NaOH固体时动作过于缓慢 | B． | 向容量瓶中加水定容时俯视 | ||
| C． | 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D． | 称量时误用“左码右物” |
8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ |
| A | Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 |
| B | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 过量SO2通入Ba（OH）2溶液中 |
| C | BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 | Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合 |
| D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
Ⅰ．废液组成：
Ⅱ．处理方案：
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．Ⅰ．废液组成：
| 金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
| 浓度（g•L-1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步骤3：回收镍
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
②电解的最佳pH范围是：C （填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
3．向密闭容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定温度下发生反应：CO（g）+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态 | |
| B． | 寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高CO2产率的有效措施 | |
| C． | 当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，达到新的平衡后CO2的产率会增大 | |
| D． | 如果在某温度下平衡常数为9.0，则平衡时CO转化率为75% |