Question

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X
• B． X、Y的单质均具有较高的熔沸点
• C． 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
• D． Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，则X为C元素；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，主族元素的最外层电子数不能超过7，且原子序数大于C的原子序数，则Y的核电荷数只能为7，则Y为N元素；金属元素Z的最高正化合价为+2价，Z为Mg，则W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Mg，W为Cl，
A．非金属性W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X，故A正确；
B．X为金刚石或石墨时熔点高，为分子晶体时熔点低；Y的单质为分子晶体，熔沸点较低，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故C错误；
D．Z、W形成的化合物为氯化镁，只含有离子键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．