题目内容
图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路．该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（ ）| A、导线上的电流方向为A→B |
| B、A中SO42-浓度有所减小 |
| C、盐桥中Cl-向A中移动 |
| D、B中铜片质量有所增加 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．
解答：
解：A．Zn为负极，Cu为正极，则导线上的电流方向为B→A，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；
D．Cu为正极，铜离子在正极发生还原反应生成铜，则B中铜片质量有所增加，故D正确．
故选CD．
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，A中SO42-浓度基本不变，故B错误；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，盐桥中的氯离子可向A移动，故C正确；
D．Cu为正极，铜离子在正极发生还原反应生成铜，则B中铜片质量有所增加，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列表述错误的是（ ）
| A、CS2的结构式为：S=C=S | |||
B、6CO2+6H2O
| |||
| C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 | |||
| D、NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH- |
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
| A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 |
| B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 |
| D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、元素金属性：甲＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊 |
| D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
下列变化过程中未必吸热的是（ ）
| A、电解质在熔融状态下电离 |
| B、共价键断裂 |
| C、原子失电子 |
| D、溶解 |
咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．有关咖啡酸的说法中不正确的是（ ）
| A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 |
| B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应 |
| C、1mol咖啡酸可与4mol H2发生加成反应 |
| D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3 |