题目内容
KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（ ）
| A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 |
| B、Cl2既是氧化产物，又是还原产物 |
| C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 |
| D、转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．
解答：
解：A．该反应中氯元素化合价由+5价、-1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；
B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；
故选D．
B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；
D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点．
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（-R、-R’表示氢原子或烃基）
有一种同分异构体G，G能与Na2CO3反应放出CO2，且分子的核磁共振氢谱只有两个吸收峰，G的结构简式为在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
| A、滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
| B、溶有SO2的品红溶液 |
| C、滴有石蕊的AlCl3溶液 |
| D、滴有酚酞的饱和Ca（OH）2溶液 |
图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路．该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（ ）| A、导线上的电流方向为A→B |
| B、A中SO42-浓度有所减小 |
| C、盐桥中Cl-向A中移动 |
| D、B中铜片质量有所增加 |
针对如图装置的说法中，正确是（ ）
| A、溶液中pH值明显下降 |
| B、铁片为正极，镀锌铁片为负极 |
| C、负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+ |
| D、电子由锌经溶液流向铁 |
19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2L NO和NO2混合气体（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量是（ ）
| A、0.8 mol |
| B、1.1 mol |
| C、1.2 mol |
| D、2.0 mol |
下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（ ）
| A、它们都能跟氯气发生取代反应 |
| B、它们燃烧的产物只有二氧化碳和水 |
| C、它们都是非电解质 |
| D、它们的种类繁多 |