题目内容
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ；哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 ．
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．
（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量．
解答：
解：（1）同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小，反应速率最小，
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高； 4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；
（2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
C．加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误；
D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
E．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误．
故答案为：AB．
故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高； 4～5 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；
（2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等．
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；
B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；
C．加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误；
D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；
E．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误．
故答案为：AB．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
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