题目内容
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化产物是 ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ．
（1）该反应中的氧化产物是
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
解答：
解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，被氧化，则O2为氧化产物，故答案为：O2；
（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
，
故答案为：；
（4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑中，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧气，故答案为：3.36L．
（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为
，故答案为：
；（4）2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑中，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol氧气，即0.15mol×22.4L/mol=3.36L氧气，故答案为：3.36L．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
| A、铁 | B、铜 | C、陶瓷 | D、铝 |
肽键是蛋白质哪级结构中的主键（ ）
| A、一级结构 | B、二级结构 |
| C、三级结构 | D、四级结构 |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |