Question

Fe³⁺具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu²⁺，即：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

Answer 1

考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答．

解答： 解：由方程式Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极Fe³⁺被还原，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，
则原电池装置图可设计为，
答：故答案为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；．

点评：本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，再根据方程式中元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．