题目内容

除去括号内的杂质,写出所加试剂的化学式
(1)Cl-(SO42-):
 

(2)SO42-(CO32-):
 

(3)Fe2+(Cu2+):
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:(1)硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀;
(2)碳酸根离子与酸反应生成水和气体;
(3)Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu.
解答: 解:(1)硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,且不引入杂质,则应选BaCl2来除杂,故答案为:BaCl2
(2)碳酸根离子与酸反应生成水和气体,且不引入新杂质,应选H2SO4来除杂,故答案为:H2SO4
(3)Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu,则选Fe来除杂,反应后过滤即可,故答案为:Fe.
点评:本题考查物质的分离、提纯的方法及选择,为高频考点,侧重除杂的考查,注意除杂不能引入新杂质,题目难度不大.
练习册系列答案
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接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫.
(1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数,取10.0L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g.则尾气中二氧化硫的体积分数为
 

(2)某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入硫酸,制取高浓度的SO2气及(NH42SO4和NH4HSO4固体.为测定所得固体样品中(NH42SO4和NH4HSO4的含量,现称取该样品四份,分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合,并加热到90℃左右,充分反应,使氨气全部逸出[设此时(NH42SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解].测得有关实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况):
实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/L
14.8 80.0 3.36
29.6 80.0 4.48
44.4 80.0 2.24
74.0 80.0 0.00
据此,请回答:(写出计算过程)
①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为
 

②试计算该样品中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比
 

③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度,则应选择序号
 
的实验数据,由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 

(3)将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中,充分反应,对此请画出n(Na2SO3)、n(NaHSO3)随尾气中n(SO2)的变化曲线.

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