题目内容

2molO3与3molO2的质量
 
（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为
 
；含氧原子的数目之比为
 
．
考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
m
M
=
N
NA
结合分子构成计算．
解答： 解：m（O3）=2mol×48g/mol=96g，m（O2）=3mol×32g/mol=96g，二者质量相等；
由n=
N
NA
可知分子数为2：3，原子数为2×3：3×2=1：1，
故答案为：相等；2：3；1：1．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质不属于有机物的是（　　）
A、乙酸B、氰化钠（NaCN）
C、乙酸乙酯D、酒精
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫．
（1）为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取10.0L尾气（标准状况）缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g．则尾气中二氧化硫的体积分数为
 
．
（2）某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的SO2气及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定所得固体样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的含量，现称取该样品四份，分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合，并加热到90℃左右，充分反应，使氨气全部逸出[设此时（NH4）2SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解]．测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）：
实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/L
Ⅰ 14.8 80.0 3.36
Ⅱ 29.6 80.0 4.48
Ⅲ 44.4 80.0 2.24
Ⅳ 74.0 80.0 0.00
据此，请回答：（写出计算过程）
①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时，在标准状况下生成氨气的体积为
 
．
②试计算该样品中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比
 
．
③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度，则应选择序号
 
的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 
．
（3）将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中，充分反应，对此请画出n（Na2SO3）、n（NaHSO3）随尾气中n（SO2）的变化曲线．
现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
 
．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是
 
．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
 
．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
 
，原因是
 
；哪一段时段的反应速率最小
 
，原因是
 
．
（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是
 
．
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
 
．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
 
．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是
 
（填序号）：
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：
 

②加入催化剂：
 

③增大容器的体积：
 
．
（1）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）═
 

（2）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是
 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H2SO4 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol?L-1的①（NH4）2SO4  ②CH3COONH4  ③（NH4）2Fe（SO4）2  ④NH4Cl⑤（NH4）2CO3的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为
 

（4）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈
 
性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（选填“＞”“=”“＜”）．
下列实验能获得成功的是（　　）
A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B、苯与浓溴水反应制取溴苯
C、向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀
D、1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
 
-
3
+3HSO
 
-
3
═3SO
 
2-
4
+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO
 
-
3
在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）
A、反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的
B、纵坐标为v（H+）的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合
C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D、图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO
 
-
3
的物质的量浓度的减小值

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