Question

1．将pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等体积混合，所得溶液的pH=1.3；将pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后pH=9．

Answer 1

分析 将pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等体积混合后，酸过量，故直接求c（H⁺），然后求pH；将pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等体积混合，碱过量，混合后溶液显碱性，故先求c（OH^-），再求c（H⁺），然后求pH；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后，溶液中酸过量，故直接求c（H⁺），然后求pH，据此分析．

解答 解：将pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等体积混合后，设溶液体积均为VL，由于酸过量，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×VL-1{0}^{-4}mol/L×VL}{2VL}$≈0.05mol/L，故pH=-lg0.05=2-lg5=1.3；
将pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等体积混合，设溶液体积均为VL，碱过量，混合后溶液显碱性，混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×VL-1{0}^{-5}mol/L×VL}{2VL}$≈0.005mol/L，则c（H⁺）≈$\frac{1{0}^{-14}}{0.005}$=2×10^-12mol/L，则pH=-lg2×10^-12=12-lg2=11.7；
20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后，溶液中碱过量，故混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.008mol/L×0.05mL×1{0}^{-3}-1{0}^{-5}mol/L×0.02L}{0.02L}$≈10^-5mol/L，故溶液中c（H⁺）≈$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，则pH=9．
故答案为：1.3，11.7，9．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液的pH的计算，难度不大，应注意的是混合后溶液显什么性，就先求什么离子的浓度．