Question

3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工业 用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO₂能发生如下反应：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成水体污染，加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO₂转化为不引起污染的 N₂，该物质是C
A．NaCl     B．H₂SO₄      C．NH₄Cl     D．H₂O₂
发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，则被氧化的 HCl 的质量是73g，转移的电子数是2N_A．

Answer 1

分析 （1）反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3→+2，碘离子中碘元素化合价变化：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（2）能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，物质应具有还原性，依据题意判断产物，写出反应方程式；
（3）依据方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氢参加反应，其中有10mol氯化氢中-1价的氯元素化合价升高被氧化生成氯气，所以每生成5mol氯气被氧化的氯化氢的物质的量为10mol，转移10mol电子，据此解答．

解答 解：（1）反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3→+2，碘离子中碘元素化合价变化：-1→0，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O；
故答案为：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO₂转化为不引起污染的N₂的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH₄Cl符合，亚硝酸根离子与铵根离子发生归中反应生成氮气和水，离子方程式：NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
故答案为：C；NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O；
（3）依据方程式可知2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，有16mol氯化氢参加反应，其中有10mol氯化氢中-1价的氯元素化合价升高被氧化生成氯气，所以每生成5mol氯气被氧化的氯化氢的物质的量为10mol，转移10mol电子，则若生成 71gCl₂，其物质的量为1mol，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，质量m=2mol×36.5g/mol=73g；转移电子数目为2mol，个数为2N_A；
故答案为：73； 2N_A（或 1.204×10²⁴）．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关方程式的计算，明确氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．