题目内容
11．下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（ ）| A． | 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红 | |
| B． | 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高 | |
| C． | 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转 | |
| D． | 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同 |
分析 A．用砂纸除去表面的氧化膜，发生Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，溶液显碱性；
B．浓硫酸稀释放热；
C．Zn作负极，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，构成原电池；
D．催化剂不同，溶液的总体积不同．
解答 解：A．没有用砂纸除去表面的氧化膜，MgO与水不反应生成碱，故A错误；
B．浓硫酸稀释放热，不能确定酸碱中和放热，故B错误；
C．Zn作负极，Cu为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，构成原电池，则化学能转化为电能，故C正确；
D．催化剂不同，溶液的总体积不同，则不能探究不同的催化剂对化学反应速率的影响，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和反应、原电池及速率影响因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 短周期是指第一、二周期 | B． | IA族的元素全部是金属元素 | ||
| C． | 元素周期表有8个副族 | D． | 元素周期表有18个纵行 |
19．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）| A． | 化学方程式：2N?M | B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | ||
| C． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 | D． | t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
16．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 | |
| B． |  中所有原子可能共平面 | |
| C． | 1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3mol NaHCO3发生反应 | |
| D． | -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 |
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． | 用KI滴定FeCl3溶液时可选用淀粉作指示剂 | |
| B． | 向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，可说明H2SiO3为弱酸 | |
| C． | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]，可用稀硝酸浸泡，再用清水冲洗 | |
| D． | 将浓硫酸加入浓盐酸中可制取氯化氢气体，说明硫酸的酸性比盐酸强 |
20．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．下列表述正确的是（ ）
| A． | 乙烯的电子式是 | B． | 乙烯的结构式 CH2=CH2 | ||
| C． | 乙烯分子中所有原子公平面 | D． | 5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键 |