题目内容
19．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）| A． | 化学方程式：2N?M | B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | ||
| C． | t3时，正反应速率大于逆反应速率 | D． | t1时，M的浓度是N浓度的2倍 |
分析 在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．
解答 解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2N?M，故A正确；
B．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．
练习册系列答案
相关题目
9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（ ）
| A． | NH4+、SO32-、AlO2- | B． | NH4+、Br-、CO32- | ||
| C． | Fe2+、S2-、SO32- | D． | NH4+、Br-、AlO2- |
10．化学反应速率的大小主要取决于（ ）
| A． | 反应物的性质 | B． | 反应物的浓度 | C． | 反应的温度 | D． | 是否使用催化剂 |
7．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（ ）
（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；
（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4）A、B、C的浓度不再变化．
（1）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；
（3）单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（4）A、B、C的浓度不再变化．
| A． | （1）（2） | B． | （3）（4） | C． | （1）（2）（3）（4） | D． | （1）（3） |
14．能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（ ）
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（ ）
| A． | ③⑤⑥ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
，
；请写出将 
转化为 
的化学方程式
+H2O+CO2↑．
，它与足量氢氧化钠溶液发生反应的方程式是
．
11．下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（ ）
| A． | 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红 | |
| B． | 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高 | |
| C． | 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转 | |
| D． | 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同 |
8．手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3CH2COOH | D． |  |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．