根据题目要求完成有关填空:(1)A.B两种有机物分子式都是C9H11NO2．化合物A是天然蛋白质的水解产物.光谱测定显示.分子结构中不存在甲基．则A的结构简式是．化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物．则B的结构简式是．(2)烷基取代苯(C6H5-R)可以被KMnO4的酸性溶液氧化成(C6H5-COOH)．但若烷基R 中直� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．根据题目要求完成有关填空：
（1）A、B两种有机物分子式都是C₉H₁₁NO₂．
化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基．则A的结构简式是

．
化合物B是某种分子式为C₉H₁₂的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）．则B的结构简式是

．
（2）烷基取代苯（C₆H₅-R）可以被KMnO4的酸性溶液氧化成（C₆H₅-COOH）．但若烷基R 中直接与苯环连接的碳原子上没有C-H键，则不容易被氧化得到羧酸．现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化为苯甲酸的异构体有7种，其中的3种是：

、

请写出其它四种同分异构体的结构简式：

、

．

分析（1）天然蛋白质的水解产物是α-氨基酸；C₉H₁₂芳香烃硝化后只得到一种产物，说明芳香烃的结构的对称性，应为1，3，5-三甲基苯；
（2）从题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是C₅H₁₂的一个取代基，这样只要写出C₅H₁₂的3种同分异构体，此题就可解决．

解答解：（1）A是天然蛋白质的水解产物，一定是一种α-氨基酸，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（-CH₃），所以是含有苯环的结构，所以结构简式为：；C₉H₁₂芳香烃硝化后只得到一种产物，应为1，3，5-三甲基苯，所以B为：，故答案为：；；
（2）由题意可知，该苯的同系物的各同分异构体的苯环上都只有一个侧链，在写其同分异构体时，可以把苯环看作是C₅H₁₂的一个取代基，这样写出C₅H₁₂的3种异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、，可以被氧化成为的酸一取代苯共有7种异构体．分别是、、、、、、．
故答案为：；；；．

点评本题是对有机物的同分异构体知识的考查，以及结构简式的书写，可以根据所学的知识加以分析与回答，本题难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	的命名为：3-甲基-2-丁醇
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面
	C．	羟基的电子式是
	D．	软脂酸和油酸互为同系物

12．C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②

下列推断正确的是（　　）

	A．	C（s）的燃烧热110 kJ/mol
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=+480 kJ/mol
	C．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+130 kJ/mol
	D．	欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

9．某溶液中大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、SO₃^2-、AlO₂^-		B．	NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-
	C．	Fe²⁺、S^2-、SO₃^2-		D．	NH₄⁺、Br^-、AlO₂^-

16．表为元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑪		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为

（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．

6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	高温下炭与CO₂的反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
	C．	生石灰溶于水的反应		D．	盐酸与烧碱溶液的中和反应

13．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气
	B．	使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
	C．	生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜
	D．	硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等

10．化学反应速率的大小主要取决于（　　）

11．下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（　　）

	A．	镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红
	B．	为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高
	C．	原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转
	D．	探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，向第二试管中加入2mL5%H₂O₂和少量MnO₂粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同

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