题目内容

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列说法正确的是（　　）
A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．根据盖斯定律计算；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．同一物质在不同的反应中可能表现不同的性质；
D．根据转移电子计算参加反应的氢气的物质的量，根据热化学方程式计算生成气态水放出的热量，生成液态水放出的热量更多．
解答： 解：A．由：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律可知，：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，
2.4 g的物质的量为0.2mol，故整个过程过程△H=-393.5kJ?mol-1×
0.2mol
1mol
=-78.7 kJ?mol-1，故A正确；
B．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，氢气的燃烧热应大于241.8 kJ?mol，故B错误；
C．同一物质在不同的反应中可能表现不同的性质，不能推断CO没有氧化性，故C错误；
D．转移5 mol电子，参加反应的氢气物质的量为
5mol
2
=2.5mol，根据热化学方程式可知生成气态水放出的热量为241.8kJ×
2.5mol
1mol
=640.5kJ，生成液态水放出的热量更多大于604.5 kJ，故D错误；
故选A．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，A选项注意计算整个过程的焓变，不是反应热，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
 
．
（2）该气体所含原子总数为
 
．
（3）该气体的质量为
 
．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
 
．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
10NA
a
个碳原子
C、25℃、l01 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常温下28g14CO中含有14NA个电子
目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
（1）镓的基态原子的核外电子排布式是
 
．
（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
 
，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
 
．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
 
（用氢化物分子式表示）．
（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
 
杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
 
杂化．
（5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列说法正确的是
 
（填字母）．
a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
b．GaP与GaAs互为等电子体
c．电负性：As＞Ga
d．砷化镓晶体中含有配位键．
下列有关判断正确的是（　　）
A、氨水加水稀释，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
O
-
3
）+2c（H2CO3）+2c（C
O
2-
3
）
D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7
室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小
D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A、1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA
B、14g氮气中含有14 NA个原子
C、1L1.00 mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA
D、11.2 L氢气中含有NA个氢原子
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为
 
（配平化学方程式）．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为
 
克．
（2）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
 
（填写序号）．a．蒸馏；b．灼烧；c．过滤；d．冷却结晶．
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol?L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为
 
；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：
 
（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol?L-1）此时的S2-的浓度为
 
．
已知Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol?L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol?L-1)2Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol?L-1)2．
对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
A、有可能属于化合反应
B、有可能属于复分解反应
C、有可能属于置换反应
D、有可能属于离子反应

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