题目内容
对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（ ）
| A、有可能属于化合反应 |
| B、有可能属于复分解反应 |
| C、有可能属于置换反应 |
| D、有可能属于离子反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
解答：
解：A．在溶液存在的氧化还原反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A正确；
B．在复分解反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．在溶液存在的氧化还原反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D．在溶液存在的氧化还原反应，可能是离子反应，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正确；
故选B．
B．在复分解反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．在溶液存在的氧化还原反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D．在溶液存在的氧化还原反应，可能是离子反应，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．
练习册系列答案
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已知：①C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol?? |
| B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol?? |
| C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性 |
| D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA |
| B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA |
| C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA |
| D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- |
| B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |
| C、Na+、Cu2+、Cl-、S2- |
| D、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、用侯氏制碱法合成纯碱 |
| B、用二氧化硫制硫酸 |
| C、工业合成氨 |
| D、从海水中提取单质溴 |
向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I下列化学用语或说法正确的是（ ）
| A、向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol |
| B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存 |
| D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |