题目内容
9．用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀盐酸．回答下列有关问题，完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸馏水：相等．
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中：偏低．
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线：偏高．
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水：偏低．
⑥未冷却就转移定容：偏高．
⑦润洗了容量瓶：偏高．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L；设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×12mol/L=1mol/L×1000mL，解得V=83.3mL；
故答案为：83.3；
（3）①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质偏多，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
②容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度相等；
故答案为：相等；
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
⑥未冷却就转移定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
⑦润洗了容量瓶，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．
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19．碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
（2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、水、氨气和CO2，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小、反应消耗水、NaHCO3相对分子质量最大．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0～10℃（填温度范围）下析出NH4Cl．（填化学式）
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N．Leblanc）法．其流程如下：
（1）流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
b．Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
| NaCl | NH4Cl | NaHCO3 | NH4HCO3 | Na2CO3 |
| 35.9 | 37.2 | 9.6 | 21.7 | 21.5 |
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小、反应消耗水、NaHCO3相对分子质量最大．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0～10℃（填温度范围）下析出NH4Cl．（填化学式）
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 | |
| B． | 常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应 | |
| C． | 酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热 | |
| D． | 旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应 |
为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签．某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液．
4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（ ）
| A． | 480mL容量瓶，7.68g硫酸铜 | B． | 480mL容量瓶，12.0g胆矾 | ||
| C． | 500mL容量瓶，12.5g硫酸铜 | D． | 500mL容量瓶，12.5g胆矾 |
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有金属原子的数目为4．
，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）
1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
| A． | 1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl | B． | 980 mL容量瓶，57.3 g NaCl | ||
| C． | 500 mL容量瓶，58.5 gNaCl | D． | 1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖 | |
| B． | 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化 | |
| C． | 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质 | |
| D． | 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出 |
乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：