题目内容

4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（　　）
A．480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，12.0g胆矾
C．500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D．500mL容量瓶，12.5g胆矾

分析 依据配制溶液体积和实验室常用容量瓶规格选择合适 容量瓶，依据m=cVM计算需要硫酸铜、胆矾胆矾质量，据此解答．

解答 解：需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的质量m=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g；需要胆矾的质量m═0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
 ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
15．某学生欲用98%（ρ=1.84g?mL-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L-1的H2SO4溶液．请回答下列问题：
（1）实验中98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol?L-1
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中．并用玻璃棒搅动，并冷却；
B．将A中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
D．振荡，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1～2cm处；
E．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作C对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
进行操作步骤E的名称叫定容，此步操作中俯视刻度线时，所配得的溶液浓度会偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
12．化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：
①容量瓶使用之前，必须进行的操作为检验容量瓶是否漏水
②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度
（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配置一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根据溶液配置情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒 胶头滴管
②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为2.0克（用托盘天平称量）
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度偏高（填偏高、偏低或无影响）
19．实验室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填写下列实验空白
①应选用500ml的容量瓶  
②计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流
④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将偏大（填偏大，偏小或不变）
⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将偏小（填偏大，偏小或不变）
9．用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀盐酸．
回答下列有关问题，完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为83.3毫升．
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸馏水：相等．
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中：偏低．
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线：偏高．
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水：偏低．
⑥未冷却就转移定容：偏高．
⑦润洗了容量瓶：偏高．
16．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子位于周期表的P区．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2 ．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为V形．
（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．
13．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为2mol；
（3）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
2．工业上利用电镀污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质） 回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
 Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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