Question

9．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
（3）常温下，0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

Answer 1

分析 （1）①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量以及物质的量与能量成正比；
②根据合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向移动；
（2）负极上失电子发生氧化反应；原电池中阳离子向正极移动；
（3）强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进盐的水解．

解答 解：（1）①在298K、101kPa时，2g 即1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故选B，
故答案为：B；
②因为合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol为放热反应，所以升高温度则反应速率增大，平衡将向吸热反应方向即逆反应方向移动，
故答案为：增大；逆反应方向；
（2）负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag可知，Zn失电子为负极；原电池中阳离子向正极移动，
故答案为：Zn；正极；
（3）常温下，0.1mol/L NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性；升高温度促进NH₄Cl的水解，
故答案为：酸；促进．

点评 本题考查了热化学方程式书写，化学平衡移动原理，原电池的原理及其盐类水解等，比较综合，题目难度中等．