题目内容
14．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率 | |
| B． | 糖尿病患者不能食用含糖类的物质 | |
| C． | 空气中NO和NO，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成 | |
| D． | “84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca（ ClO）2，均具有消毒杀菌能力 |
分析 A．催化剂不改变化学平衡；
B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品；
C．形成光化学烟雾和酸雨的重要原因是氮的氧化物；
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
解答 解：A．催化剂不改变化学平衡，所以研发高效催化剂，不能提高合成氨工业中氨的产率，故A错误；
B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，不可以多吃，故B错误；
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故C正确；
D．氯气与NaOH溶液制备“84”消毒液，其有效成分是NaClO，而氯气与石灰乳制备漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查知识点较多，为小综合，涉及平衡移动、酸雨、氯气的性质等，侧重物质性质的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
| A． | 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si | |
| B． | 图②：收集NO2或NH3 | |
| C． | 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水 | |
| D． | 图④：探究浓硫酸的脱水性 |
5．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL）[来源 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
6．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能和氢气反应 | B． | 属于不饱和烃 | ||
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 含有碳碳双键 |
3．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
4．图中没有涉及到的能量转化形式是（ ）
| A． | 化学能转化为热能 | B． | 太阳能转化为化学能 | ||
| C． | 势能转化为电能 | D． | 化学能转化为势能 |