题目内容
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 |
| D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；
B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．
B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；
D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．
解答：
解：A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c（OH-）增大，清洗油污能力增强，故A正确；
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
故选D．
B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮物，故B正确；
C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故C正确；
D、根据反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会得到Sn（OH）Cl，配制结果不会成功，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生影响盐的水解平衡移动的因素以及盐的水解平衡原理的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
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一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（ ）
| A、通入氧气的电极为正极 |
| B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 |
| D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 |
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
| A、一定含有I-，不含有Cl- |
| B、可能含有Cl-、NO3-和I- |
| C、可能含有NO3- |
| D、一定不含有Fe3+ |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| C、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| D、高温下，A单质能置换出C单质 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ | ||||
B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
| ||||
| C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O | ||||
| D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O |
实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
下列分析不正确的是（ ）
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
下列分析不正确的是（ ）
| A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq） |
| B、滤液b中不含有Mg2+ |
| C、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3 |
| D、实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
| A、放出热量关系：a=92.4＜b |
| B、N2的转化率：③＞①＞② |
| C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③ |
| D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② |
“钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS| 放电 |
| 充电 |
| A、这是一种新型无机非金属材料 |
| B、此化合物可能发生加成反应 |
C、原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程 |
| D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g |