题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4NA |
| B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2NA |
| C、1.0L1.0mol?L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA |
| D、在SiO2晶体中1molSi形成的Si-O键为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，2mol硫酸反应生成1mol二氧化硫，而稀硫酸与锌反应生成氢气，2mol硫酸完全反应生成2mol氢气，无法确定生成产物，无法计算转移的电子数；
B．乙醛和乙酸乙酯的最简式为C2H4O，4.4g混合物中含有0.1mol最简式，含有0.2mol碳原子；
C．碳酸钠溶液中溶剂水也含有氧原子；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成了4mol硅氧键．
B．乙醛和乙酸乙酯的最简式为C2H4O，4.4g混合物中含有0.1mol最简式，含有0.2mol碳原子；
C．碳酸钠溶液中溶剂水也含有氧原子；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成了4mol硅氧键．
解答：
解：A．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫、稀硫酸与锌反应生成氢气，无法确定反应产物的量，所以无法计算转移的电子数，故A错误；
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最简式C2H4O，0.1molC2H4O中含有0.2mol碳原子，混合物含有碳原子数为0.2NA，故B正确；
C．由于碳酸钠溶液，水分子含有氧原子，所以该碳酸钠溶液中含有的氧原子数目大于3mol，故C错误；
D．二氧化硅中，1mol硅原子可以形成4mol硅氧键，1molSi形成的Si-O键为4NA，故D错误；
故选B．
B．4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有0.1mol最简式C2H4O，0.1molC2H4O中含有0.2mol碳原子，混合物含有碳原子数为0.2NA，故B正确；
C．由于碳酸钠溶液，水分子含有氧原子，所以该碳酸钠溶液中含有的氧原子数目大于3mol，故C错误；
D．二氧化硅中，1mol硅原子可以形成4mol硅氧键，1molSi形成的Si-O键为4NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意溶剂水中含有氧原子．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||||
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下列分析不正确的是（ ）
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| B、滤液b中不含有Mg2+ |
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
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下列叙述正确的是（ ）
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| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
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一未完成的离子方程式（ ）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
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