化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下:(1)化合物A的官能团为碳碳双键和醛基．(2)反应③的反应类型是加成反应．(3)在B→C的转化中.加入化合物X的结构简式为CH3OH．(4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:．①分子中含有六元碳环,②分子中含有两个醛基．(5)已知:化合物是合成抗癌药物白黎芦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为碳碳双键和醛基（填官能团的名称）．
（2）反应③的反应类型是加成反应．
（3）在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为CH₃OH．
（4）写出同时满足下列条件的E（C₁₀H₁₆O₂）的一种同分异构体的结构简式：

．
①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基．
（5）已知：

化合物

是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以

、

和CH₃OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

分析（1）根据化合物A的结构，可知其含有官能团为醛基、碳碳双键；
（2）对比C、D的结构可知，C中碳碳双键与HBr发生加成反应生成D；
（3）由于B、C的结构可知，B发生酯化反应生成C，可知X为甲醇；
（4）E（C₁₀H₁₆O₂）的不饱和度为3，E的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基，则还含有2个甲基；
（5）先与甲醇发生酯化反应生成，再在LiAlH₄条件下还原得到，与HBr发生还原反应得到，再结合反应信息，与反应得到目标物质．

解答解：（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团是碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（2）对比C、D的结构可知，反应③中C=C键与HBr发生了加成反应，故答案为：加成反应；
（3）由于B、C的结构可知，B发生酯化反应生成C，可知X为甲醇，结构简式为CH₃OH，故答案为：CH₃OH；
（4）E（C₁₀H₁₆O₂）的不饱和度为3，E的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基，则还含有2个甲基，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；
（5）先与甲醇发生酯化反应生成，再在LiAlH₄条件下还原得到，与HBr发生还原反应得到，再结合反应信息，与反应得到目标物质，合成路线流程图为：
故答案为：．

点评本题考查有机物的合成，注意根据合成流程中的物质结构分析解答，（5）中注意利用转化关系中隐含的信息进行设计，侧重学生对信息的应用及知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

相关题目

	A．	Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
	B．	足量的Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃
	C．	先后将等物质的量的Fe₂O₃和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
	D．	Fe₂O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃，在给定的条件下能实现转化

13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
（5）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

10．用化学知识回答：
（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种．该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应．
（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂．

17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是ACD．
A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO₄^2-向Sn电极移动
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
（3）有同学想把Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
（4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

7．下面的排序不正确的是（　　）

	A．	晶体熔点由高到低：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
	B．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

14．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C		B．	CH₃CH₂OH与CH₃COOH
	C．	甲烷与丙烷		D．	CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂

11．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．试回答下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADEFH
A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管
（3）选用何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．
（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．

12．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：

．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（　　）

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