Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测错误的是（　　）

• A、K⁺一定存在
• B、每份取样溶液中含0.02mol CO₃^2-
• C、Cl^-可能存在
• D、Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH₄⁺其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO₃^2-，则原溶液中没有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的质量为2.33g，则说明原溶液中SO₄^2-的物质的量为0.01mol，BaCO₃的质量为6.27g-2.33g=3.94g，为0.02mol，据此答题．

解答： 解：第二份足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，说明溶液中有NH₄⁺其物质的量为0.04mol，第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量减小，说明原来有CO₃^2-，则原溶液中没有Mg²⁺、Ba²⁺，沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO₄^2-，且BaSO₄的质量为2.33g，则说明原溶液中SO₄^2-的物质的量为0.01mol，BaCO₃的质量为6.27g-2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO₃^2-为0.02mol，
A、因为溶液中NH₄⁺为0.04mol，SO₄^2-为0.01mol，CO₃^2-为0.02mol，根据电荷守恒可知，溶液中至少还有0.02molK⁺，故A正确；
B、BaCO₃的质量为6.27g-2.33g=3.94g，为0.02mol，则CO₃^2-为0.02mol，故B正确；
C、第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能有Cl^-，也可能没有，沉淀可由CO₃^2-或SO₄^2-与AgNO₃溶液反应产生，故C正确；
D、因为加入足量BaCl₂溶液后，足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解，则说明原溶液中一定存在Ba²⁺和Mg²⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了常见离子的共存问题，中等难度，解题的难点在于根据离子的物质的量，利用电荷守恒判断钾离子的存在．