题目内容

5．在一定条件下的可逆反应中，关于反应速率和达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
A．温度只能改变某一个方向的反应速率
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率相等但不为零

分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．

解答 解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，降低温度，正逆反应速率都减小，故A错误；
B．物质的性质为决定化学反应速率的主要因素，故B正确；
C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；
D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．

练习册系列答案
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6．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的电子数均为NA
B．0.4molCu与0.8molHNO3（稀）反应，转移电子数为0.8NA
C．3.2gCu与足量的HNO3（浓）反应生成的气体分子数为0.1NA
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素．已知
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤H、D两元素同主族，G、H两元素同周期
⑥G元素是同周期中离子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式S=C=S，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式，写出③中生成盐的化学键类型离子键和共价键．
（2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是开始无明显现象，后来生成大量无色气体，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：
物质F（OH）2I（OH）3
Ksp5.61×10-122.64×10-39
向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．
13．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（　　）
A．CsFB．NaFC．LiID．KCl
20．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和
C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异
10．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4．R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢．下列关系正确的是（　　）
A．原子半径X＞YB．氢化物稳定性H2X＞HY
C．原子核内质子数R＜MD．溶液碱性R（OH）2＜M（OH）2
17．下列关于CO的叙述正确的是（　　）
A．CO的摩尔质量是28g
B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个
C．1 mol CO的质量是28 g/mol
D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L
14．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　　）
A．钠铝合金B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaOD．MgO和SO3
15．下列物质中含有Cl-的是（　　）
A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水

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