Question

25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol?L^-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A、滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L^-1
• B、B点的横坐标a=10
• C、A、B间的任一点，溶液都有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c（OH^-）
• D、如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据A点溶液的pH计算滴加前盐酸的物质的量浓度；
B、pH=7，溶液显示中性，根据溶液的组成来判断；
C、A、B间的任一点，溶液显示酸性，根据溶液的组成确定离子浓度的大小；
D、将氨水换为NaOH溶液，根据盐酸和氢氧化钠之间的中和反应进行计算即可．

解答： 解：A、A点溶液的pH=1，所以滴加前盐酸的物质的量浓度是0.1mol/L，故A正确；
B、B点pH=7，溶液显示中性，氨水和盐酸反应生成的氯化铵显示酸性，要保证溶液显示中性，应该氨水稍过量，即体积略大于10mL，故B错误；
C、A、B间的任一点，溶液显示酸性，溶液的组成：氯化铵溶液，或是氯化铵和盐酸的混合液，当组成是氯化铵和盐酸的混合液时，存在：c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C错误，
D、将氨水换为NaOH溶液，滴加20mL时，溶液为氢氧化钠和氯化钠的混合物，此时氢氧化钠会剩余，等浓度的氢氧化钠的pH大于氨水的，即应该是大于C点的pH，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点．