题目内容
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有关该电池的说法中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时电解质溶液显强酸性 |
| B、充电时阳板反应为Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O |
| C、放电时正极附近溶液pH减小 |
| D、充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总反应式Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
| 放电 |
| 充电 |
解答：
解：A、从放电和充电的反应式分析，此电池为碱性电池，故A错误；
B、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是其逆反应发生，故B正确；
C、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，pH增大，故C错误；
D、充电时阴极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，溶液碱性增强，故D错误；
故选B．
B、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，充电时该电极发生氧化反应，是其逆反应发生，故B正确；
C、放电时正极发生还原反应，正极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，pH增大，故C错误；
D、充电时阴极反应式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，溶液碱性增强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．
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