题目内容
短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如图所示：下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＞丁＞乙 |
| B、单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分别是H、N、Na、Al元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
C．只含共价键的化合物为共价化合物；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱．
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
C．只含共价键的化合物为共价化合物；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分别是H、N、Na、Al元素，
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是丙＞丁＞乙，故A正确；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性丙＞丁＞甲，所以单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．只含共价键的化合物为共价化合物，甲和乙的氧化物中只含共价键，为共价化合物，丙的氧化物中含有离子键，为离子化合物，故C错误；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；
故选AD．
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是丙＞丁＞乙，故A正确；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性丙＞丁＞甲，所以单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；
C．只含共价键的化合物为共价化合物，甲和乙的氧化物中只含共价键，为共价化合物，丙的氧化物中含有离子键，为离子化合物，故C错误；
D．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断、知识运用能力，明确元素周期表结构及元素性质、元素周期律知识即可解答，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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）．