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18．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

分析 SO2和BaCl2不反应，SO2具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应，SO2具有酸性氧化物的性质，可与NaOH反应，由此分析解答．

解答 解：SO2和BaCl2不反应，加入硝酸，可将SO2氧化为H2SO4，生成BaSO4，加入NaOH生成Na2SO3，可生成BaSO3沉淀，故选A．

点评 本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，本题注意把握生成沉淀的条件，溶液中应有大量的SO42-或SO32-．

练习册系列答案
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8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．
9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
6．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
A．+3价B．+6价C．+4价D．+5价
3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）
A．钛的原子序数为22
B．钛位于元素周期表第四周期
C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D．钛属于过渡元素
7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．
8．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质的微粒间含有两种上述相互作用的是（　　）
A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．金刚石

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