题目内容
6．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）| A． | 稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 盐酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑ | |
| C． | 硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| D． | 往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
D．二者反应生成偏铝酸钠和水；
解答 解：A．稀硫酸和铁的反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸和碳酸钙反应，离子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
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16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与Y不可能位于同一周期 | |
| B． | X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物 | |
| C． | X离子与Y离子的电子层结构可以相同 | |
| D． | X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 |
17．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 辛烯和3-甲基-1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基-1-戊烯和环丙烷 | D． | 软脂酸和硬脂酸 |
、
．
1．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物化学式为H2Se | |
| B． | 最高价氧化物的化学式为SeO3 | |
| C． | Se元素原子的最外电子层有6个电子 | |
| D． | H2SeO4的酸性比硫酸强 |
11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）
| A． | b=a+34 | B． | a=b-11 | C． | b=a+25 | D． | a=b-1 |
18．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | |
| B． | 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 | |
| C． | 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 | |
| D． | 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
15．金属的用途和性质紧密相关．
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 金可制成比纸还薄的金箔 | ③ |
| 用铁、铝等做炊具 | ② |
| 用铜制作印刷电路 | ① |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．