题目内容
10．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 盐酸 | D． | 稀硝酸 |
分析 选项中各物质的物质的量相同，由关系式2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑计算，而硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，以此进行解答．
解答 解：硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，设NaOH、H2SO4、HCl的物质的量均为6mol，
由2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl～3H2↑可知，足量铝，酸、碱均完全反应，
所以6molNaOH反应生成9molH2，
6molH2SO4反应生成6molH2，
6molHCl反应生成3molH2，
所以物质的量相等时生成氢气最多的为氢氧化钠溶液，
故选A．
点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意Al足量时酸碱完全反应及硝酸与Al不生成氢气为解答的关键，明确存在的关系式．
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA | |
| B． | 0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NA | |
| C． | 常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3与NH3•H20分子的总数为NA |
1．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B． | Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | D． | Na+、Ca2+、NO3-、OH- |
18．
元素周期表的用途广泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）
元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
| K+＜S2- | N＜O | 硫酸＜高氯酸 | HF＞HCl |
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）
5．下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| B． | 可通过化合反应得到Fe（OH）3 | |
| C． | 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 | |
| D． | 用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应 |
2．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质B的转化率增大 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 物质A的体积分数增大 | D． | a+b＜m+n |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12O的醇能够被催化氧化生成醛，该醇的同分异构体有4种 | |
| B． | 将苯、溴水和铁屑混合制溴苯 | |
| C． | （C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，且互为同分异构体 | |
| D． | 若不考虑立体异构，分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体有3种 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 | |
| C． |  在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示 | |
| D． |  若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示 |