题目内容
15．对下列事实的解释错误的是（ ）| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸 | |
| C． | 常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应 | |
| D． | 在化学反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中浓H2SO4只表现氧化性 |
分析 A．浓硫酸的脱水性是分子中氢和氧按2：1易水的形式脱去；
B．根据难挥发性酸制备易挥发性酸的规律解答；
C．依据浓硫酸的强的氧化性解答；
D．依据浓硫酸在反应中硫元素化合价变化判断．
解答 解：A．浓硫酸可将许多有机化合物反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
B．浓硫酸难挥发，浓盐酸易挥发，浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸，故B正确；
C．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝发生钝化，阻止反应进行，钝化属于化学反应，故C错误；
D．在化学反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中浓H2SO4中硫元素化合价部分降低，部分不变，表现浓硫酸氧化性和酸性，故D错误；
故选：CD．
点评 本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性等性质是解题关键，注意钝化属于化学反应，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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5．下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| B． | 可通过化合反应得到Fe（OH）3 | |
| C． | 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 | |
| D． | 用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应 |
6．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 | |
| B． | 反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$ | |
| C． | 反应①和②是主反应，反应③是副反应 | |
| D． | 2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应 |
3．在饱和Ca（OH）2溶液中，加入少量CaO粉末并恢复至原温度后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中Ca2+的浓度减小 | B． | 溶液质量增大 | ||
| C． | 溶液中Ca（OH）2的质量分数不变 | D． | 溶液中OH-的物质的量不变 |
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液 | |
| B． | Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液后过滤 | |
| C． | NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体 | |
| D． | Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 | |
| C． |  在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图表示 | |
| D． |  若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图表示 |
7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
5．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极上有红色物质析出，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na═3NaBr | |
| C． | X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出固体物质0.64g |