Question

氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可把I₂氧化成碘酸，化学方程式为：I₂+5Cl₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．碘酸是一种有光泽的白色晶体，极易溶于水．现有一瓶无色溶液，其中含有Br^-和I^-，用下列仪器、药品设计一个最简单的实验证明该溶液中含有Br^-和I^-．
【药品】：淀粉溶液、淀粉KI溶液、氯水、CCl₄；
【仪器】：试管、烧杯、胶头滴管、分液漏斗．
（1）实验时所用仪器：

 

，药品：

 

；
（2）实验步骤Ⅰ

 

；
Ⅱ

 

．

Answer 1

考点：常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：在第VIIA族中，随着原子序数的递增，非金属元素单质氯气、溴与碘单质的氧化性逐渐减弱，故可以采用单质之间的置换反应验证溴离子与碘离子的存在，据此解答即可．

解答： 解：（1）依据分析可知，要验证溶液中含有Br^-和I^-．，需要几个结晶的试管，采取逐一往试管中滴加氯水的方法验证此两种离子的存在，故还需呀仪器：胶头滴管，由于溴和碘在四氯化碳中均呈现不同的颜色，故所需要的药品是：氯水与CCl₄，故答案为：试管、胶头滴管；氯水、CCl₄；
（2）I、验证碘离子的实验步骤为：取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层呈紫色，即证明含有碘离子，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层呈紫色，即证明含有碘离子；
II、验证溴离子的实验步骤为：取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色，即证明含有溴离子，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，然后加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色，即证明含有溴离子．

点评：本题主要考查的是常见阴离子的检验，熟练利用非金属间的置换反应原理是解决本题的关键，难度不大．