Question

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1 mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
• B、乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
• C、1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
• D、1.0 L 0.1 mol?L^-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：0.1 mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na₂O₂、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：0.1 mol?L^-1D溶液的pH为13（25℃），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，可知A是Na₂O₂、B是水，再根据反应：A+C=E+F，可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
B．乙为碳元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；
C．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol×

1

2

×2×[0-（-1）]=1mol，故C正确；
D．E是碳酸钠，溶液中CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误；
故选C．

点评：本题为元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项中注意碳酸根水解．