Question

14．某混合溶液中含有NaOH与Na₂CO₃，向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．则该混合溶液中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：3
• D． 3：1

Answer 1

分析 加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒计算n（NaCl），根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），根据钠离子守恒计算n（NaOH），据此解答．

解答 解：加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，
由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
根据碳元素守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.02mol，
根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，
故该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故选B．

点评 本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行解答．